高一化学必修1期末复习课件



必修1 必修1复习
温州十四中
翟乔菲
化学理论

  1、物质的量
  2、气体摩尔体积 分散系??胶体
  3、分散系 胶体
  4、物质的量浓度
N ÷Vm ÷NA ×NA n V ×Vm ÷M ×M m

  5、氧化还原反应及配平
  6、离子反应
  7、物质结构
÷V(aq) ×V(aq) C

  8、非金属元素及其化合物的性质
  9、金属元素以及其化合物的性质
氧化还原反应
失去电子,化合价升高, 失去电子,化合价升高,
氧 氧氧
得到电子,化合价降低, 得到电子,化合价降低, 被还原, 被还原,发生还原反应
+
被氧化, 被氧化,发生氧化反应
还还 氧
还还 还还 + 氧 氧 还还
氧化能力: 氧化能力:氧化剂 > 还原能力: 还原能力:还原剂 >
氧化产物 还原产物
配平步骤: 化学方程式的 配平步骤:标、定、算、平、查 技巧:完全变价看前面, 技巧:完全变价看前面,部分变价看后面
离子反应
离子反应:
  1、离子反应:有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件:生成难溶物质、挥发性的物质、 离子反应发生的条件:生成难溶物质、挥发性的物质、 难电离的物质, 难电离的物质,或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质: 离子反应发生的本质:溶液中的离子浓度明显减少
  2、离子反应方程式书写的步骤: 离子反应方程式书写的步骤: ①写:写出正确的化学方程式 把溶于水且易电离的物质写成离子形式;难溶、 ②拆:把溶于水且易电离的物质写成离子形式;难溶、难 电离物写化学式,如单质、沉淀、气体、难电离物质、 电离物写化学式,如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧 化物等。 化物等。 删去两边未反应的离子, ③删:删去两边未反应的离子, 质量守恒和电荷守恒。 ④查:质量守恒和电荷守恒。
物质结构
原子结构模型的演变:道尔顿的近代原子学说、
  1、原子结构模型的演变:道尔顿的近代原子学说、汤姆生 葡萄干面包式”原子结构模型、 的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结 构模型、玻尔的原子轨道模型、 构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型
  2、核外电子的运动特征和排布规律
  3、原子的构成及各微粒间的关系
  4、同位素及核素的涵义 把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 某金属元素R原子的质量数为52 已知R离子含有28
  52, 28个 练
  1:某金属元素R原子的质量数为
  52,已知R离子含有28个 中子,21个电子 个电子, 中子,21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确 的是 ( ) A.RCl2 B.RO2 C.K2R2O7 D.R(NO
  3)3 原子,质量为ag 求元素X的相对原子质量? ag, 练
  2:某X原子,质量为ag,求元素X的相对原子质量?
非金属元素及其化合物

  1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 硅的性质 硫的性质 氯气的性质 SiO2的性质及应用 SO2的性质和作用 溴、碘的提取 硅酸盐及其产品 硫酸的制备和性质
  2、硅及其化合物
  3、硫及其化合物 含硫物质的相互转化
  4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质 含氮物质的相互转化
氯气的性质

  1、氯气的物理性质:在通常情况下,氯气是一种黄 氯气的物理性质:在通常情况下, 绿色、有刺激性气味的有毒气体; 体积水约能溶解2 绿色、有刺激性气味的有毒气体;1体积水约能溶解2 体积Cl 但难溶于饱和食盐水。 体积Cl
  2;但难溶于饱和食盐水。 氯气的化学性质:
  2、氯气的化学性质: Cl2+2Na==2NaCl 点燃 点燃 与金属反应: 与金属反应: 3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2 与非金属反应: 与非金属反应: Cl + H 点燃 2HCl ==
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应: 与水反应: Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应: 与碱反应: 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换: 卤族元素的置换: Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
光照
硅和SiO 硅和SiO2的性质
Si的化学性质
  1、Si的化学性质 常温下,Si只与碱 氟化氢、氟气反应; 只与碱、 常温下,Si只与碱、氟化氢、氟气反应; 高温时,Si能与浓硫酸 硝酸、氧气、 能与浓硫酸、 高温时,Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化 性物质反应
  2、SiO2的化学性质 常温下,SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应 常温下, 能与碱、HF反应。 反应 能与碱性氧化物、 高温时, 高温时,SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应
  3、单质硅的提纯原理
硫和SO 硫和SO2的性质
⑴S与H2等非金属单质反应 H2 + S = H2S O2 + S = SO2 ⑵S与金属单质反应 △ △ 2Na + S = Na2S Fe + S = FeS 2Cu + S = Cu2S △ ⑶S与碱反应 6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、 ⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气 易溶于水(
  40) 重、易溶于水(
  1:
  40) ⑸SO2具有酸性氧化的通性 与水反应生成酸: A、与水反应生成酸: SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水:SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱反应生成盐和水: 既有氧化性, ⑹SO2既有氧化性,又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O 漂白性:生成不稳定的亚硫酸盐, ⑺SO2漂白性:生成不稳定的亚硫酸盐,加热后能复原
△ 点燃
硫酸的性质
(
  1)高沸点酸 (
  1)高沸点酸 (
  2)吸水性 吸水性??做干燥剂化 (
  2)吸水性 做干燥剂化 (
  3)脱水性 使有机物脱水炭 (
  3)脱水性??使有机物脱水炭 脱水性 (
  4)强氧化性 (
  4)强氧化性
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO
  2↑+2H2O
一般不产生氢气,而是产生硫的单质或化合物; ①一般不产生氢气,而是产生硫的单质或化合物; Fe、Al常温下遇浓 常温下遇浓H ② Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化 C+2H2SO
  4(浓)=== CO
  2↑+2SO
  2↑+2H2O H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO
  2↑ + 2H2O
N的化合物的性质

  1、氮气跟氧气的反应 N2 + O2 == 2NO 、 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并: 合并:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并: 合并:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 点燃
  2、氮气跟某些金属的反应 N
  2+3Mg == Mg3N2 、
  3、氮气跟氢气的反应(合成氨) 、氮气跟氢气的反应(合成氨) N2+3H2
高温、 高温、高压 催化剂 放电
工业合成氨) 2NH
  3(工业合成氨)
催化剂
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O △ 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH
  3↑+CaCl2+2H2O
硝酸的性质
无色、易挥发,有刺激性气味的液体; 无色、易挥发,有刺激性气味的液体;能与水任意比互溶 硝酸酸性: ⑴硝酸酸性: HNO3 = H++NO3强氧化性: ⑵强氧化性: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO
  3)2+2NO
  2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO
  3)2+2NO↑+4H2O 金属遇硝酸一般不产生H ①金属遇硝酸一般不产生H
  2;不活泼金属将浓硝酸还原成 将稀硝酸还原成NO NO; NO
  2,将稀硝酸还原成NO;活泼金属将硝酸还原成更低价 态的N的化合物或单质; 态的N的化合物或单质; Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化 遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。 ②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。 △ 4HNO
  3(浓) + C = CO
  2↑ + 4NO
  2↑+ 2H2O 3H 2NO↑+ 2HNO3 + 3H2S = 2NO↑+ 4H2O+3S↓ ⑶不稳定性 4HNO3 或光照
  2↑ +2H2O + 4NO
  2↑ == O

金属单质及其化合物

  1、钠和钠的化合物 钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比

  2、镁和镁的化合物 镁的提取 镁的性质

  3、铝和铝的化合物 铝土矿中提取铝 Al(OH) Al2O3和Al(OH)3的性质 铝的性质

  4、铜、铁和其化合物 常见的含铜、 常见的含铜、铁的矿物名称 铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化
钠镁铝的提取和铁的冶炼 钠镁铝的提取和铁的冶炼
从海水中提取NaCl和 海水晒盐得到NaCl 从海水中提取NaCl和MgCl
  2,海水晒盐得到NaCl NaCl Mg2+→Mg(OH)
  2↓→MgCl
  2→Mg 2NaCl(熔融) NaCl(熔融) 熔融 MgCl2(熔融) 熔融)
电解 电解
2Na+Cl
  2↑ Na+ Mg+ Mg+Cl
  2↑
铝土矿主要成份是Al2O
  3,同时有少量的Fe2O3和SiO2 ,先 同时有少量的Fe 铝土矿主要成份是Al 提纯Al 后电解得到铝: 提纯Al2O
  3,后电解得到铝:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)
  3↓+Na2CO3
2Al(OH)3 = Al2O
  3+3H2O
高温 产生还原剂: ①产生还原剂: C+O2==CO2
2Al2O3 = 4Al+3O
  2↑ 4Al+
高温 CO2+C===2CO
电解
②还原:3CO+ Fe2O3高温 还原: ===2Fe+3CO2 造渣: ③造渣: CaCO3高温 CO2+CaO == CaO+SiO2=CaSiO3
钠的性质
银白色,光泽,固体,质轻、 银白色,光泽,固体,质轻、柔软 与非金属单质反应
点燃或
4Na+O2==2Na2O (白色固体) 白色固体)
过氧化钠,淡黄色) 2Na+O2加热 ==2Na2O2 (过氧化钠,淡黄色) 与水反应 与酸反应 与盐反应 2Na+2H2O==2NaOH+ H
  2↑ 2Na+2HCl==2NaCl+ H
  2↑ TiCl4+4Na == Ti+4NaCl KCl +Na == K↑+NaCl
8
  50℃ 700700-8
  00℃
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)
  2↓+H
  2↑+Na2SO4
镁的性质
银白色,光泽,固体, 银白色,光泽,固体,质轻
  1、与非金属单质反应
  2、与酸反应
  3、与沸水反应
  4、与CO2反应 3Mg+N2 == Mg3N2 Mg+2H+=Mg2++H
  2↑ Mg+2H2O == Mg(OH)2+H
  2↑ 2Mg+CO2==2MgO+C
点燃 煮沸 点燃
铝的性质
铝的化学性质: 铝的化学性质:
  1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
  2、与酸反应
  3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S = Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H
  2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H
  2↑
高温

  4、与金属氧化物反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
Na2CO3和NaHCO3的性质对比
外观 溶解性 水溶液的酸碱性 俗称 与CaCl2反应 与盐酸反应热 与Ca(OH)2反应 Ca(OH) 热稳定性
Na2CO3 白色固体 易溶于水 PH>7 纯碱 白色沉淀
视情况产生气体
NaHCO3 白色固体 易溶于水 PH>7 小苏打 无反应 大量气体 白色沉淀
1
  50~1
  80℃分解 ~ ℃
说明
后者相对较小
相同浓度前者大
后者产生快
沉淀产生原因不同
白色沉淀 不分解
后者不稳定
Al2O3和Al(OH)3的性质
两性:
  1、两性:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
  3、Al(OH)3的制备 ⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH) 偏铝酸钠溶液中通入CO 气体能制备Al(OH) ⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3 偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3 ⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比
  3:1混合 AlO2- +H++H2O Al(OH)3 Al3++3OHAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 高硬度、高熔点,可制作耐火材料。
  2、Al2O3高硬度、高熔点,可制作耐火材料。
铁和铁的化合物
2+ Fe ① ③ ②
弱氧化剂: ①弱氧化剂:S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子 强氧化剂: ②强氧化剂:Cl
  2、Br
  2、浓H2SO
  4、HNO
  3、H2O2 和水在一定条件下将Fe变成Fe Fe变成 ③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4 强氧化剂: ④强氧化剂:Cl
  2、Br
  2、HNO
  3、MnO4-、H2O
  2、浓H2SO4等 还原剂: Fe、Cu等 ⑤还原剂:I- 、S2- 、H2S、SO
  2、Fe、Cu等
Fe


3+ Fe
铝的化合物及转化
Al3+
①H+ ②OH④OH-或NH3?H2O ③H+
Al02-
⑤H+或CO2 ⑥OH-
Al(OH)3
化学实验

  1、物质的分离与提纯
  2、物质的检验
  3、物质的量浓度溶液的配制
  4、氯气的制备
  5、钠与水的反应
  6、Fe2+、Fe3+的检验
  7、铜与浓H2SO
  4、HNO3的反应 铜与浓H 与浓H
  8、C与浓H2SO
  4、HNO3的反应
  9、喷泉实验
分离与提纯
分离 适用对象 方法 过滤 不溶固体与液体 蒸发 从溶液提取溶质 结晶 两种均可溶固体 萃取 分液 蒸馏 分离原理 不溶于水 沸点不同 溶解度随温度变化差异较大 示例 泥沙与水 食盐水 KCl与 KCl与KNO3
溶剂互不相溶, 将溶质从一种溶剂提 溶剂互不相溶, 溶解度差异大 取到另和种溶剂中 两种互不相溶液体 密度不同 从溶液中分离出溶质 根据沸点不同
溴与水 水和CCl 水和CCl4 制蒸馏水
物质的检验
常见物质检验的方法:
  1、常见物质检验的方法: 如:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验
  2、焰色反应及其注意事项 操作:把铂丝用盐酸洗涤后灼烧,反复多次, 操作:把铂丝用盐酸洗涤后灼烧,反复多次,直到火 焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂, 焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂,放到酒精灯火 焰的外焰部分灼烧,观察火焰的颜色。 焰的外焰部分灼烧,观察火焰的颜色。 注意事项:透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色,可 注意事项:透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色, 以滤去黄色的光,避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 以滤去黄色的光,避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 物理变化。 焰色反应是物理变化 焰色反应是物理变化。
物质的量浓度溶液
 

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