高一化学必修1上学期期末考试试题12



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高一化学上册期末调研测试卷 高 一 化 学
本试卷分第【卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共 100 分。考试用时 100 分 钟。 注意事项: 答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。每题答案写在答卷 纸上对应题目的答案空格里,答案不写在试卷上。考试结束,将答卷纸交回。 可能用到的相对原子质量:H 一 1 O 一 16 Cl?
  35.5 Mg 一 24 Al 一 27 Fe 一 56 Cu 一 64 Ag 一 108 第 I 卷(选择题共 69 分) 单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题 23 题,每题 3 分,共 69 分)
  1.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是 Na2O2
  2.在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是( A.氢氟酸 B.饱和碳酸钠溶液 ) D.氢氧化钠溶液 )
c.浓硫酸

  3.海带中含有碘离子,某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘: ①将海带烧成灰, 在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分 离液体混合物 以上操作的先后顺序为( A.①②③④⑤ ) c.①②④③⑤ D.①④③②⑤ )
B.①④②③⑤

  4.某气体通入品红溶液中,溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是( A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. CI 2
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  5.用 N A 一表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( A. N A 个 H 的质量为 1 g B.2 L
  0.5mol/L Na2 SO4 溶液中含 N A 个 Na C.32 g O2 中含有 2 N A 个 O 原子 D.标准状况下,1 mol H 2O 中含有 N A 个分子
  6.下列描述的物质一定是金属单质的是( A.能失去电子的物质 C.由含 n 个质子的原子构成的物质
  7.胶体区别于其它分散系的本质特征是( A.胶体的分散质能透过滤纸 C.胶体粒子直径在
  1~100mm 之间
  8.下列物质中含有自由移动 Cl + 的是( A.氯酸钾固体 B.液氯 )
+

+
) B.能得到电子的物质 D.能与水反应的物质 ) B.胶体能产生丁达尔现象 D.胶体是纯净物.其它分散系是混合物
C.氯化氢气体 )
? 2?
D.氯化钾溶液

  9.下列离子方程式中,正确的是(
A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应: SO2 + OH = SO3 + H 2O B.硫酸与氢氧化钡溶液反应: H + + OH ? = H 2O C.二氧化氮与水反应: 3 NO2 + H 2O = NO + 2 H + + 2 NO3? D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3 + 2OH ? = 2 AlO2 ? + H 2
  10.在无色透明的强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) ? 2 ? A. K +、Ba 2 +、CI ?、NO 3 B. Na +、Cu 2+、SO 4?、NO 3
2 C. Mg 2+、Na 2 +、SO 4 ?、CI ? + D. Na +、K +、NH
  4、CI ?

  11.试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中,试管中立即充满液体,结果如右图所示,该 试管中原来所装的气体可能是( ) A. CO2 B. NO C. NH 3
3+
D. Cl2

  12.在实验中,要想使氯化铝溶液中的 Al 。全部沉淀出来,最 好选用下列试剂中的( ) A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 c.硫酸 D.氨水

  13.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在 的条件下)
2 NH 3 + 3Cl2 ===== 6HCl + N 2
下列说法中错误的是( ) A.用该方法检验管道泄漏处会产生自烟 B.管道泄漏处会闻到刺激性气味 C.该反应生成 1mol 氮气时,转移 3mol 电子 D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处,暂时防止氯气的危害
  14.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
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A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
  15.在下列所示的转化关系中,x 不可能是( )
O2 O2 X ??? 氧 化 物 ??? 氧 化 物 → →
A.N2
  16.下列叙述错误的是( B.Si ) B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 ) C.Na D.C
A.光导纤维的主要成分是硅酸盐 C.氧化铁常用作红色油漆和涂料

  17.将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是( A.稀硫酸 B.稀氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液
D.氯化铵溶液

  18.用
  98%的浓硫酸(密度为
  1.84g/ cm 3 )配制 100inL 1 mol/L 的稀硫酸,现给出下列 仪器(配制过程中可能用到): ①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ ) C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥

  19.下列说法正确的是(
A.可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 B.除去 CO 中少量的 O2 ,可将混合气体通过灼热的 Cu 网
2 C.向某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有 CO3 ? 2 D.向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀,该溶液中一定含有 SO4 ?

  20.下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是( A.过滤(泥三角)
) B.蒸馏(分液漏斗)
C.蒸发(蒸发皿) D.萃取(玻璃棒)
  21.下列一步转化中,一定要加入氧化剂才能实现的是( ) A. SiO2 → Na2 SiO3 B. Na2O2 → NaOH C. N 2 → NH 3 D. NH 3 → NO

  22. 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、 稀硝酸(两者均过量)反应, 下列叙述正确的是 ( ) A.反应速率:两者相同 B.消耗 HNO3 的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
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  23. Cl
  2、 Br
  2、 I 2 都具有氧化性,其氧化性 Cl2 > Br2 > I 2 , Cl2 能把溴从溴化物中置换出
来,其余依次类推。向 NaBr 、 NaI 的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分 灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是( ) A. NaCl B. NaCl
NaBr
C. NaCl
NaBr NaI
D. NaCl
NaI
第Ⅱ卷(非选择题共 31 分)
  24.(6 分)氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。 已知: 2 KMnO4 + 16 HCl (浓)==== 2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 ↑ +8 H 2O ,在实验室可 用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
(
  1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,发生装置是 c)
。(选填 A 或 B 或
(
  2) 写 出 用 二 氧 化 锰 固 体 和 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 的 化 学 方 程 式: 。 (
  3)实验室收集氯气的方法是 。

(
  4) 常 用 NaOH 溶 液 吸 收 氯 气 防 止 污 染 。 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 。

  25.(6 分)氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必 须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (
  1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2 + NO + 2 NaOH ====== 2 NaNO2 + H 2O
在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
(
  2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,经过排气管中的催化转化器转化为对大气无 污染的物质。写出该反应的化学方程式: 。 (
  3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮 在一定条件下反应的化学方程式: 。
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  26.(6 分)下图中 A 是现代社会中用量最多的金属,F 为红褐色沉淀。请根据下图所示的转 化关系回答下列问题:
(
  1)分别写出反应①、反应③的化学方程式: (
  2)写出反应②的离子方程式: 。



  27.(6 分)某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式 为:FeCl3 + Cu ====== 2FeCl2 + CuCl2 。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进 行了如下探究: ①取少量废液,滴加 KSCN 溶液显红色。 ②取 10mL 废液,加入足量的 AgNO3 溶液,析出沉淀
  8.6l g。 ③另取 10mL 废液, 加入一定质量的铜片, 充分反应后, 测得铜片的质量减少了
  0. 256g 再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变色。 根据探究实验得出结论: (
  1)废液中含有的金属离子是 。
(
  2)根据有关数据计算该厂使用的 FeCl3 溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板 后溶液体积不变。写出计算过程)。 (
  3)10mL 废液中铜离子的物质的量是 mol。

  28.(7 分)第 29 届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对 铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种 不同的实验方案: 方案一:铝镁合金 ???? 测定生成气体的体积 →
NaOH 溶液
方案二:铝镁合金 ??? 测定生成气体的体积 →
盐酸
方案三: 铝镁合金 ??? 溶液 ????? → → ???????? 称量灼烧产物的 →
盐酸 过量NaOH 溶液 过滤、洗涤、烧灼、冷却
质量。 (
  1)写出方案一中发生反应的离子方程式

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(
  2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置,如下圈(图中的铁架台已省略)。
你认为选择
(选填甲或乙)装置进行实验更合理,误差更小。 。
(
  3)用方案三进行实验时,除了称量灼烧产物质量外,还需称量的是
(
  4)拓展研究:在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量 NaOH 溶液时,生成沉淀的 质量与加入 NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示:
请你判断,根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? 或“不能”) 下列①②两题选一题作答。 ①若不能求出合金中镁的质量分数,请说明理由 ②若能求出合金中镁的质量分数,则镁的质量分数为 。 。
(选填“能”
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南京市 2008?2009 学年度第一学期期末调研测试卷 高一化学参考答案及评分标准 第 I 卷(选择题共 69 分) 题号 答案 题号 答案 1 B 13 C 2 A 14 B 3 D 15 B 4 A 16 A 5 B 17 C 6 C 18 D 7 C 19 A 8 D 20 C 9 C 21 D 10 A 22 B 11 C 23 D 12 D
第Ⅱ卷(非选择题共 31 分)
  24. 分)(
  1)B(1 分) (6 (
  2) MnO2 + 4 HCl (浓)
MnCl2 + Cl2 ↑ +2 H 2O (2 分)
(
  3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)(1 分) (
  4) Cl2 + 2OH ? ====== Cl ? + ClO ? + H 2O (2 分)
  25.(6 分)(
  1)NO:(1 分) NO(1 分) (
  2) 2 NO + 2CO (
  3) 6 NO2 + 8CH 3
  26.(6 分)(
  1) 3Fe + 4 H 2O (g)
N 2 + 2CO2 (2 分) 7 N 2 + 12 H 2O (2 分) Fe3O4 +4H 2 (2 分)
4 Fe(OH )2 + O2 + 2H 2O ===== 4 Fe(OH )3 (2 分)
(
  2) 2Fe 2+ + Cl2 ====== 2 Fe3+ + 2Cl ? (2 分)
  27.(6 分)(
  1) Cu 2 +、Fe 2 +、Fe3+ (1 分,少一个不给分) (
  2) n( FeCl3 ) =

  0.06mol =
  0.02mol (1 分) 3
  0.02mol c ( FeCl3 ) = = 2mol / L (1 分)
  0.01L
(
  3)
  0.006(2 分) 解法一:若
  0.02 molFeCl3 全部与铜反应,则需要铜
  0.01 mol,废液还能溶 解
  0.256 g 铜(
  0.004m
  01),说明废液中含 Cu 2 +
  0.006 mol. 解法二:先求与铜片反应的 FeCl3 为
  0.008 mol,则与电路板上的铜反应的
FeCl3 为
  0.012 mol,最后求出溶解在废液中的铜为
  0.006 mol。

  28.(7 分)(
  1) 2 Al + 2OH ? + 2 H 2O ====== 2 AlO2 ? + 3H 2 ↑ (2 分) (
  2)乙(1 分) (
  3)合金样品的质量(1 分) (
  4)能(1 分)
  30.
  8%(2 分)
 

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