杭州学军中学2010-2011学年下学期期中考试高一年级实验班化学试卷



杭州学军中学 2010/2011 学年下学期期中考试 高一年级实验班化学试卷
H
  1.008
相对原子质量
He
  4.003
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne

  6.941
  9.012

  10.81
  12.01
  14.01
  16.00
  19.00
  20.18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar

  22.99
  24.31 Cr

  26.98
  28.09
  30.97
  32.07
  35.45
  39.95
K
Ca
Sc
  44.96
Ti
V
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr

  39.10
  40.08

  47.88
  50.94
  52.00
  54.94
  55.85
  58.93
  58.69
  63.55
  65.39
  69.72
  72.61
  74.92
  78.96
  79.90
  83.80
Rb
Sr
Y
  88.91
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe

  85.47
  87.62

  91.22
  92.91
  95.94 [98] 1
  01.1 1
  02.9 1
  06.4 1
  07.9 1
  12.4 1
  14.8 1
  18.7 1
  21.8 1
  27.6 1
  26.9 1
  31.3
Cs
Ba
La-Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
1
  32.9 1
  37.3 Fr Ra
1
  78.5 1
  80.9 1
  83.8 1
  86.2 1
  90.2 1
  92. 2 1
  95.1 1
  97.0 2
  00.6 2
  04.4 2
  07.2 2
  09.0 [210] [210] [222]
Ac-Lr
[223] [226]
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
一.选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。)
  1.日本地震以后,福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中,引发了爆炸。根据下图和你所 学习过的化学知识来判断该爆炸以下说法正确的是:
A.燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气,引发爆炸,三层防护应都完好 B.压力控制室出了问题,燃料高温下 C+ H2O = CO + H2 引发了水煤气爆炸
C.核反应放热,相当与原子弹爆炸,爆炸后就可以断定三层防护都出现破损 D.燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应:Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引发了氢爆
  2.下列关于工业生产的说法中,正确的是 A.工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫 B.工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 C.工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程 D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
  3.下列叙述正确的是 A.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 B.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 C.强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质 D.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
  4.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,NA 个 NO 分子和
  0.5 NA 个 O2 分子混合后气体的总体积为
  33.6 L B.10g D2O 晶体中含有的氢氧键数目为 NA C.常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 NA D.标准状况下,1 mol SO3 分子体积约为
  22.4 L
  5.在指定环境中可能大量共存的离子组是 .. A.能让石蕊变红的溶液中:K 、Cu2 、Cl 、NO3 - B.能和铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+ NO3 Na+ SO42C.使酚酞变红的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- D.澄清溶液中:Na+、MnO4 、SiO32-、H+
  6.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A.用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气 B.标准状况下,将 1g 铝片投入 20mL
  18.4mol/L 的硫酸中 C.向 100mL 3mol/L 的硝酸中加入
  5.6g 铁 D.在催化的条件下,用二氧化硫和氧气合成三氧化硫
  7.X、Y 是原子序数大于 4 的两种主族元素,它们的离子 Xm+ 和 Yn- 具有相同的核外电 子排布。有关 X、Y 的叙述不正确的是 A.原子序数大小:X>Y B.Xm+ 和 Yn- 离子半径大小:Yn- >Xm+ C.在周期表中 X、Y 在同一周期 D. 在周期表中 X、 的族序数之差为:8Y (m+n)
  8.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是 A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好,因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中 SO2 会与杂质反应 C.SO2 氧化为 SO3 时需使用 Fe 做催化剂,这样可以无需加热 D.用
  98.3\\%的硫酸吸收 SO
  3,目的是为了防止形成酸雾,以便使 SO3 吸收完全
  9.下列离子方程式不正确的是 - - A.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH =AlO2 +2H2O B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液 H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42C.用稀 HNO3 溶液 FeS 固体 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.在过氧化钠中加入稀硫酸 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O
  2↑
  10.下列判断错误的是 .. A.沸点: NH
  3>PH
  3>AsH 3 B.熔点: Si3 N
  4>NaCl>SiI 4
+ + - -
C.酸性: HClO
  4>H 2SO
  4>H 3 PO 4
  11.下列说法不正确的是 ...
C.碱性: NaOH>Mg ( OH )2 >Al ( OH )3
A.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐 酸,沉淀消失 B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入 Cu ( NO3 ) 2 固体,铜粉溶解 C.向 BaCl2 溶液中加入 Na2 SO3 溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解 D.向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液,产生白色沉淀,再加入 FeCl3 溶液,沉淀逐渐 变为红褐色
  12、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是 A、化合物都是由不同元素组成的,不同元素组成的物质一定是化合物 B、金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,所以其与硝酸反应一定放出氢气 C、中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应 D、氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
  13. 根据下列实验现象,所得结论正确的是
少量 HCl 碳酸钠 棉球 大量 HCl Cl2 AgCl Na2CO3 Na2SiO3 NaBr 溶液 Na2S 溶液 稀盐酸
NaBr 淀粉 KI 溶液 溶液
A 实验 A B C D
B 实验现象 左试管没有气泡,右试管有气泡
C
D 结论 盐酸和碳酸钠反应缓慢 氧化性:Cl
  2>Br
  2>I2 还原性:Cl->Br->S - 酸性:HCl>H2CO
  3>H2SiO3
2
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

  14.下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中,错误 的是 A.A 与 B 可形成 AB32?离子 A B B.B 的氢化物的沸点低于 C 的氢化物的沸点 C D C.单质 B 的晶体中含有共价键和范德华力 D.由 A、D 形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质
  15.全国科学技术名词审定委员会于 2007 年 3 月 21 日宣布:lll 号元素(符号为 Rg)的 中文名称为“?”(读音为伦)。下列说法正确的是 A.111 号元素的质量数为 lll B.1ll 号元素是过渡元素 C.111 号元素是非金属元素 D.111 号元素位于第六周期、第ⅣA 族
  16.在常温常压下,a, b,c,d 四支相同的试管中,分别装入以等物质的量混合的两种气体。 a 试管内是 NO2 和 O2,b 试管内是 C12 和 SO
  2,c 试管内是 NO 和 O
  2,d 试管内是 O2 和 H
  2。 将四支试管迅速同时倒立于水中,最终水面上升高度 h 的比较,正确的是
A.hb>hc>ha>hd B.hc>ha>hb>hd C.hd>ha>hc>hb D.hb>ha>hc>hd
  17.往蓝色的 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液可以观察到产生白色沉淀 X 和生成含有 Y 物 质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体,并加热,又发现白色沉淀显著增 多,溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是 A.上述实验条件下,物质的还原性:SO2 >I->Cu+ B.白色沉淀 X 可能是 CuI,Y 可能是 I2 C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO42D.上述实验证明了 CuSO3 为白色,且不溶于水 .
  18. 含 FeS2 A\\%的黄铁矿 Wt,在用接触法制硫酸的过程中,损失硫 C\\%,可制得浓度为 B\\%的硫酸为 A、
49WA(1 ? C \\%) t 30 B
B、
49WA(100 + C ) t 3200 B
C、
49WAC \\% t 30 B
D、
30WAC \\% t 40 B

  19.由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如右图转化关系(部分 生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A. X 是 Na2CO
  3, 为含极性键的非极性分子, 若 C 则 A 一定是氯气,且 D 和 E 不反应 B.若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH-+HCO3=H2O+CO32-,则 E 一定能还原 Fe2O3 C.若 D 为 CO,C 能和 E 反应,则 A 一定为 Na2O
  2,其电子式是 D.若 D 为白色沉淀,与 A 摩尔质量相等,则 X 一定是铝盐
  20.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 y mol,其中 Cu 的物质的量分数为 a, - 将其全部投入 50 mL b mo1?L 1 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的 还原产物)。下列说法正确的是 A.若金属有剩余,在溶液中再滴人硫酸后,金属不会再溶解 + B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 Fe3 C.若金属全部溶解,且产生 336 mL 气体(标准状况),则 b=
  0.3 a + + D.当溶液中金属离子只有 Fe3 、Cu2 时,则 a 与 b 的关系为:b≥80 y (1? ) 3 二.填空题
  21.(15 分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca , 并含有
  3.5\\%(质量分数) CaO . (
  1) Ca 元素原子结构示意图 . (
  2) Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D,D 的电子式为 ,D 的沸点比 A 与 Si 形成的化合物 E 的沸点 . (
  3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式: P+ FeO+ CaO
Ca 3 ( PO 4 ) 2 +
Fe

  4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量 NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀 并迅速变成灰绿 色, 最后变成红褐色 M(OH) n .则检测 M n+ 的方法是
  22.(18 分)(
  1)下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 \\_ (用离子方程式表达) .
① 甲同学用下列方法检验装置的气密性,请问能否达到目的 (填能或否) 关闭止水夹 a 和 b,从 A 处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时 间后,液面差没有变化,说明气密性良好。 ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。 .... A.Cl2 B.CO2 C.H2S D.SO2 -1 (
  2)乙同学利用该图所示装置,用粗铁粒与 3mol?L 硝酸反应制取 NO 气体。请回答有 关问题。 ①NO 气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是 。 ②制取 NO 时,向 A 杯中加入稀硝酸,同时打开止水夹 a,关闭止水夹 b,A 装置 的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B 装置烧杯中液体的 。当 A 装置中气体几乎无色时,打开止水夹 b,关闭止水夹 a, 作用是 可用 C 装置收集 NO 气体。 ③将 a mol 铁 与含 b molHNO3 的稀溶液充分反应后, HNO3 的还原产物只有 NO, 若 mol(用含 b 反应后 Fe 和 HNO3 均无剩余,则反应中转移电子的物质的量为 的代数式表示)。
  23.(21 分)A、B、C、X 是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所 示。请针对以下三种不同情况回答: (
  1)若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素,将 A、C 的水 溶液混合可得 B 的沉淀 ①A、B、C 中含有的同一种常见金属元素为。 ②写出 A、C 的水溶液混合生成沉淀 B 的离子反应方程式 为 。 (
  2)若 A 为固态非金属单质,A 与 X 同为第三周期元素,常温常压下 C 为白色固体, B 分子中各原子最外层均为 8e ? 结构。 ①B 的电子式为。 ②C 能与水剧烈反应,生成磷酸和盐酸,反应的化学方程式为 。 (
  3)若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将 C 加到盐 酸中,有无色无 味的气体 X 产生。 ①A 中所含有的化学键是。 ②将过量 X 通入水玻璃溶液中,写出反应的离子方程式。 ③自然界中存在 B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于 水配成 100mL 溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为
  0.5 mol/L。若取相同质量 的固体加热至恒重,剩余固体的质量为 g。
  24.(6 分)向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100 毫升中加入过量的 NaHCO3 溶液生 成 MCO3 沉淀,过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体
  4.48 升。将滤液加水 稀释到 250 毫升,取出 25 毫升恰好与 20 毫升盐酸完全反应,并在标准状态下收集到
  1.12 升气体。

  1)要计算金属 M 的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据? A M 的氢氧化物的物质的量的浓度(设为 2mol/L) B M 的碳酸盐的质量(设为
  39.4 克) C 与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度 D 题给条件充足,不需要补充数据 (
  2)根据你的选择计算金属 M 的相对原子质量和加入 NaHCO3 溶液中 NaHCO3 的质量
  25.(附加题,共 10 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,它们的原子序数 依次增大,D 与 E 的氢化物分子构型都是 V 型。A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层 电子数相等,A 分别与 B、C、D 形成电子总数相等的分子甲、乙、丙。 (
  1)元素 F 在周期表中的位置是。 (
  2)写出元素 A、C 形成分子 C2A4 的电子式: 。 :。 (
  3)甲、乙、丙三物质沸点由 高到低的顺序为(
 

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